QUÍMICA - Funções da Química inorgânica

(Unir-RO) Os hidróxidos fortes em contato com os óxidos anfóteros formam:

A fabricação de sabão em regiões remotas é feita de maneira artesanal, utilizando gordura animal ou vegetal e cinzas provenientes da queima da madeira. Essas cinzas são utilizadas em substituição à soda cáustica, necessária para a saponificação das gorduras. O uso das cinzas se justifica:

(Unemat-MT) À temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com gás carbônico, quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir a garrafa, ocorre escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do pH do refrigerante depois de a garrafa ser aberta?

(Unemat-MT) Num determinado experimento, três soluções aquosas, límpidas e transparentes estavam acondicionadas em três recipientes distintos A, B e C. Para caracterizar estas substâncias, um cientista utilizou apenas o indicador fenolftaleína (incolor) e observou que nos recipientes A e C não houve nenhuma alteração, porém no recipiente B observou o aparecimento de coloração avermelhada.

Em função do exposto, assinale a alternativa correta.

(UFPA) O carbonato de sódio anidro, conhecido comercialmente como barrilha, é um sal branco e translúcido, utilizado nas indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e outras. Industrialmente, a barrilha pode ser obtida por meio do Processo Solvay, que utiliza como matérias-primas o cloreto de sódio, o amoníaco e o carbonato de cálcio, de acordo com as reações representadas pelas equações químicas abaixo:

Equação 1:
NaCℓ(aq) + NH₃(g) + CO₂(g) + H2O(ℓ) → NaHCO₃(s) + NH₄Cℓ(aq)

Equação 2:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Equação 3:
CaO(s) + 2 NH₄Cℓ(aq) → 2 NH₃(g) + CaCℓ₂(aq) + H₂O(ℓ)

Equação 4:
NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(ℓ) + CO₂(g)

O óxido de cálcio, produzido conforme a eq. 2, ao reagir com a água, forma hidróxido de cálcio. Nesse sentido, podemos classificar o óxido de cálcio como um:

(PUC-MG) Considere os seguintes sais:

I. Na₂SO₄

II. KF

III.NH₄NO₃

 IV. NaHCO₃

V. MgCℓ₂

Com relação ao pH das soluções aquosas desses sais, assinale a alternativa que apresenta aqueles que estão enquadrados, corretamente, em todas as situações.

(Fuvest-SP) Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCℓ libera uma substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema — sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria:

O bário, na forma de Ba²⁺, é extremamente tóxico se estiver presente na corrente sanguínea, mesmo em baixas concentrações. No entanto, esse metal alcalinoterroso pode ser utilizado, de forma segura, se estiver presente em sais pouco solúveis. Entre os sais BaSO₄ e BaCO₃, para administração oral, o mais indicado seria:

O hidróxido de sódio, NaOH, é uma das bases mais utilizadas mundialmente. Na indústria alimentícia, uma de suas principais funções é higienizar tubulações utilizadas para conduzir laticínios e outros produtos alimentícios. Eventualmente, falhas na produção resultam em acidentes nos quais ocorre o envase da solução de limpeza. Nesses casos:

(Unesp) Considere as seguintes afirmações a respeito dos óxidos:

I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos.
II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes.
III.Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água.
IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base.

Estão corretas as afirmativas:

(UFPR) A acidez do solo é uma importante propriedade que influencia no plantio e na produtividade de vários produtos agrícolas. No caso de solos ácidos, é necessário fazer uma correção do pH antes do plantio, com a adição de substâncias químicas. Assinale a alternativa que apresenta sais que, ao serem individualmente solubilizados em água destilada, causam a diminuição do pH.

(Unemat-MT) O esquema a seguir representa um experimento que pode ser usado para demonstrar a condutividade elétrica de algumas soluções.

Lembo. Química: realidade e contexto. São Paulo: Ática, 2004.

Analise as soluções listadas a seguir e assinale a que, colocada no béquer, faz com que a lâmpada produza um brilho intenso.

(UFMS) Assinale a alternativa que contém as fórmulas dos compostos: cloreto de potássio, fosfato de cálcio, ácido nítrico e hidróxido de amônio, respectivamente.

(Fuvest-SP) Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.

I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.
III.Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalinoterrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de:

(Uepa) O físico-químico inglês Michael Faraday (1791-1867) estudou o comportamento de materiais quanto à condutividade elétrica. Atualmente, professores de Química utilizam diversos experimentos para explicar a condutividade elétrica para seus alunos. Em um experimento sobre condutividade elétrica, é esperado que:

I. Uma solução aquosa de açúcar (sacarose) conduza corrente elétrica.
II. Uma solução aquosa de soda cáustica (hidróxido de sódio) conduza corrente elétrica.
III.Uma solução aquosa de sal de cozinha (cloreto de sódio) não conduza corrente elétrica.
IV. Uma solução aquosa de ácido clorídrico (ácido muriático) conduza corrente elétrica.
De acordo com as afirmativas acima, a alternativa correta é:

As gastrites e as úlceras estomacais são provocadas por diversos fatores que desencadeiam o excesso de produção do ácido clorídrico. 

Entre as alternativas abaixo, indique aquela que contém a substância que faz parte da composição de um antiácido.

Os ácidos representam uma importante e variada função inorgânica. Como sofrem ionização ao serem colocados em água, suas soluções aquosas são condutoras de eletricidade. Preparam-se soluções aquosas, de mesma concentração em quantidade de matéria, dos seguintes ácidos: HCl, HCN, H₂S, H₂SO₃ e HF. A solução que apresentará melhor condução elétrica será a de:

Um derramamento de ácido sulfúrico numa rodovia pode causar, além de diversos transtornos, sérios problemas ambientais. Caso vá para um curso d’água, esse ácido alterará o pH do meio, dificultando ou inviabilizando a vida dos seres que ali habitam. Uma opção viável para conter um acidente dessa natureza seria:

(UEG-GO) Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química eram ministradas apenas sob forma de transmissão de conteúdos.

Nos dias atuais, muitos professores utilizam a experimentação para enriquecer suas aulas. Uma professora realizou, junto com seus alunos, as experiências que seguem:

A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:

I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica.
II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica.
III.As substâncias moleculares como HCℓ, NaCℓ e C₁₂H₂₂O₁₁, quando dissolvidas em água, sofrem ionização.
IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem corrente elétrica, porém uma solução de H₂SO₄ em água é uma boa condutora de eletricidade.

Assinale a alternativa correta.